ESTRUCTURA Y CONFIGURACIÓN ATOMICA

el atomo

Wed, Apr 29, 2020 2:19 PM

LA ESTRUCTURA ATOMICA

Se define átomo como la partícula más pequeña en que puede dividirse un elemento sin perder las propiedades químicas que le caracterizan.

Está compuesto por una parte central con carga positiva donde se encuentra concentrada casi toda la masa, constituyendo el núcleo atómico, y por un cierto número de partículas cargadas negativamente, los electrones, que forman la corteza.

EL NUCLEO ATOMICO

Está constituido por protones y neutrones, denominados por ello nucleones, con carga positiva igual a la carga negativa de los electrones, de modo que la carga eléctrica total del átomo sea neutra (los protones tienen carga positiva y los neutrones no tienen carga eléctrica).

Número Atómico (Z): Es el número de protones presentes en el núcleo atómico, que caracteriza a un elemento químico, proporcionando el orden que ocupa en la tabla periódica, y que coincide también con el número de electrones.

Número Másico (A): Es el número total de nucleones (protones más neutrones) existentes en el núcleo atómico (A = Z + N, donde N = número de neutrones).

Los isótopos

Los átomos se definen, cada uno de ellos, por su número atómico (Z) y su número másico (A). Los isótopos son aquellos átomos que tienen el mismo número atómico pero distinto número másico. Por ejemplo, en el caso del Hidrógeno, que tiene un único protón en el núcleo existen dos isótopos; el Deuterio, que tiene un proton y un neutrón y el Tritio, que tiene dos neutrones y un protón. El Uranio, cuyo número másico es 238, tiene dos isótopos con número másicos 233 y 235, respectivamente.

Elementos químicos

El número de elementos conocidos (aquellos que tienen el mismo número atómico) se presentan en una "Tabla Periódica de Elementos", en donde están ordenados por número atómico creciente. Están dispuestos en 18 columnas verticales denominadas grupos. Cada Grupo contiene los elementos con propiedades semejantes debido a la estructura electrónica común en su nivel más externo.

Estabilidad nuclear

Las energías que mantienen unidos los protones y neutrones en el núcleo varía, siendo mayor en los elementos intermedios y menor en los más ligeros, menor Z, y en los más pesados, mayor Z. Esto comporta una mayor estabilidad en los elementos intermedios. Por tanto, el fraccionamiento (fisión) de un núcleo de Uranio en dos o tres elementos intermedios o la unión (fusión) de núcleos muy ligeros, como hidrógeno y sus isótopos daría lugar a una nueva configuración más estable.

Configuración electrónica o el problema de cómo acomodar los electrones en un átomo.

La ( configuración electrónica ) distribución de los electrones en cualquier átomo se rige por reglas derivadas de los principios de la mecánica cuántica. Mediante la resolución de complejas ecuaciones diferenciales, físicos y químicos teóricos son capaces de describir con exactitud cómo están dispuestos los electrones en torno al núcleo de cualquier átomo.

CONFIGURACION ELECTRONICA

Se le llama configuración electrónica a la disposición de los electrones en un átomo. Más precisamente, se aplica al átomo en su estado fundamental.

El estado fundamental de un átomo esta dado por electrones no excitados. Un electrón se dice “excitado” cuando se le ha proporcionado energía suficiente para consentirle un salto a un nivel energético superior. Dado que el electrón no es estable en este estado, vuelve a su estado inicial (fundamental) emitiendo la energía absorbida anteriormente (para efectuar el salto), en forma de radiaciones electromagnéticas.

La configuración electrónica del átomo de un elemento corresponde a la ubicación de los electrones en los orbitales de los diferentes niveles de energía. Aunque el modelo de Scrödinger es exacto sólo para el átomo de hidrógeno, para otros átomos es aplicable el mismo modelo mediante aproximaciones muy buenas.

La manera de mostrar cómo se distribuyen los electrones en un átomo, es a través de la configuración electrónica. El orden en el que se van llenando los niveles de energía es: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p. El esquema de llenado de los orbitales atómicos, lo podemos tener utilizando la regla de la diagonal, para ello debes seguir atentamente la flecha del esquema comenzando en 1s; siguiendo la flecha podrás ir completando los orbitales con los electrones en forma correcta.

Escribiendo configuraciones electrónicas

Para escribir la configuración electrónica de un átomo es necesario:

Saber el número de electrones que el átomo tiene; basta conocer el número atómico (Z) del átomo en la tabla periódica. Recuerda que el número de electrones en un átomo neutro es igual al número atómico (Z = p+).
Ubicar los electrones en cada uno de los niveles de energía, comenzando desde el nivel más cercano al núcleo (n = 1).
Respetar la capacidad máxima de cada subnivel (s = 2e-, p = 6e-, d = 10e- y f = 14e-).

Actividad

1. Investiga la historia del átomo

2. ubica los distintos modelos atómicos

3. realiza un resumen del tema en tu cuaderno

4. investiga 4 ejemplos de enlaces iónicos y cinco de enlaces covalentes

Quimica

Ciclo 5

ESTRUCTURA Y CONFIGURACIÓN ATOMICA